溶质的质量分数与溶解度的联系，溶质质量分数的计算公式和定义

1、公式：$溶质的质量分数=frac{溶质质量}{溶液质量}times 100%$

2、定义：溶质质量与溶液质量之比，是一种表示溶液浓度的方法，通常以百分数表示。

3、扩展：溶质质量分数和溶解度的区别是，溶质质量分数是指在任意温度、任意溶液下溶质质量和溶液质量的比例，而溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

4、注意：

①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。②溶质的质量分数一般用百分数表示。③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

20℃时，将50 g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是_______________(20℃时NaCl的溶解度为36g)。

答案:26.5%

解析：由溶解度概念知，20℃时100g水中最多能溶解36g NaCl，而题目却给出了50g，很显然NaCl未完全溶解，溶液已达到饱和。故该溶液中 NaCl的质里分数$=frac{36}{100+36}times100%=265%$。

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