高中化学全部计算题解题技巧，电解池题高中化学知识点

化学式是用元素来表示物质组成的式子，在学习高中化学的时候要深刻理解化学式各个元素符号和数字所代表的意义，处理好整体和部分的关系。那么高中化学计算题到底该怎么做?即使高中生已经学会常见的化学方程式和化学式，但是往往在书写方程式或计算相对分子质量的时候错误，在解高中化学题的时候，要懂得用数学的方法来计算。高中化学计算题该怎么做，从何入手，和小编一起来学习一下高中化学计算题的解题方法吧。

高中化学计算题到底该怎么做?

高中化学计算题到底该怎么做?学习高中化学方程式和化学式的计算题目，就是为了掌握解题的步骤和方法，学会用化学方程式中各物质之间质量比进行分析，学会用数学方法表示相关物质之间量的关系，也要注意认识利用化学方程式计算在生活方面的实际意义。

在传统高中化学教学中，老师往往只重视结果，对于解题的过程反而忽略。多数高中化学教师都是通过例题讲解方法和解题步骤，然后让高中生将固定方法背下来，再做大量的习题重复训练，其实这样是不利于培养高中生的创新精神的。

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电解池或原电池反应方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写，小编为大家提供了高中化学电解池知识点总结，以供参考!

【典型例题】

银锌碱性电池的电解质溶液为koh溶液，电池放电时正极的ag2o2转化为ag，负极的zn转化为k2zn(oh)4，写出该电池反应方程式：。

解题思路：第一步：一个氧化还原反应可以拆分为两个半反应即氧化反应和还原反应，根据原电池原理正极反生还原反应、负极发生氧化反应，把ag2o2和zn写在左边、ag和k2zn(oh)4写在右边得到ag2o2+zn--ag+k2zn(oh)4

第二步：根据电子守恒即化合价升降总数相等原理，首先配平ag2o2、zn、ag、k2zn(oh)4等变价物质的系数。在该反应中ag2o2的ag、o两种元素的化合价均降低，作为一个整体共下降4价，所以zn的化合价应升高4价，其系数为2，在根据元素守恒配平产物系数。

ag2o2+2zn--2ag+2k2zn(oh)4

第三步：根据质量守恒在方程式的两边添加其它未变价物质并配平，左边配4koh和4h3o即可。

【方法指导】首先根据题意写出化学方程式的反应物、产物，其次根据氧化还原反应原理电子守恒配平氧化剂和还原剂的系数，再次配平还原产物和氧化产物的系数，最后根据质量守恒添加并配平其他未变价物质的系数。

注意：一般未变价物质是酸、碱或水。

高中化学电解池知识点总结到此，希望可以帮助到您。

化学是一门基础性、创造性和实用性的学科，是一门研讨物质组成、构造性质和改动规则的科学，是研发新物质的科学，是信息科学、材料科学、能源科学、环境科学、海洋科学、生命科学和空间技术等研讨的重要基础。

高中化学知识真的不多，考点相对其他学科而言，非常之少，所以搞突击是可行的。但是，切忌，不要等到临考前再突击，那样神仙也帮不了你。突击也要事先有基础有准备。所以本文告诉你的是，学化学基础的入手点和突击的方向，而不是帮助你直接上考常一定要记住，从现在开始，并持之以恒，那么，这时候就是你胜利的起点。

化学学习的过程是由一系列阶段组成的，阶段与阶段之间，既有联系又有区别，学生在学习时应掌握好各阶段和各层次间的协调，只有这样才能学好化学，用好书本知识，才能更好地理论联系实际，将化学学习好，为我所用。

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