高中化学大题实验常见化学方程式，2024高中化学化学方程式大全

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高中化学怎样学才能提高成绩 有什么方法

同学们在学习高中化学的过程中，要根据自身实际情况入手，制定适宜的小目标。比如说：今天背几个化学元素，明天再背几个，由简入深，一步步地把高中化学学好，这样才能不断加强自己的学习信心。

高中化学如何学才能提高成绩

1、判断与推导要学习

无机化学重在判断，判断反应机理，反应原理，如化合价是否对等，能否参与反应，如何配平，都是基于周期表规律进行判断和推导的。而有机化学的判断，首先是官能团的判断，而后是碳链的推导。抓住官能团的反应特性，然后根据碳链分布规律（4个键位）Www.ShengxueLi.Com，就能把知识点吃透，把题拿下。

所以，学好高中化学，让孩子学习判断与推导非常有用。

2、做好知识点的整理

高中化学需要记忆的知识点如此之多，并且还需要相互联系着记忆。如果只记忆零碎的知识点，不相互联系，就没法很好的运用这些知识点，化学就学不好。

下面我跟大家说一下具体怎么实操知识点的整理：

1）每学完一节，整理这一节的知识网络

找到本节的一个核心知识点，以这个知识点为核心串联其他的知识点。当然，具体的整理方式因人而异，大家可以自由选择，只要能在脑子里弄清楚本部分知识点的网络就可以了。

2）用心体会更多知识点的联系

高中化学知识点不只是一章的知识点有联系，整本书甚至整个高中化学的知识点都有或多或少的联系，但是刻意整理一本书的知识点比较浪费时间，效果也未必好。所以，我们在学习的过程中要多加思考，在学习新知识或者练习的过程中多多联想，这是学习高中化学最重要的一种思路。

与高中数学一样，高中化学同样需要整理知识点，但是高中化学整理知识点与高中数学还是有很大差距的。高中数学整理知识点更强调单个知识点逐个理解，而高中化学更偏向多个知识点结合整体理解记忆。

3、有针对性地做题，总结做题方法，养成良好的做题习惯

善于归纳和总结做题方法。不管什么类型的题，都是有一定的做题方法和规律的，一定要在老师的引导下，做好归纳和梳理。化学相对物理来说，是比较琐碎的学科，更容易因为粗心而失分，务必让孩子养成非常好的读题审题习惯。

理科是需要多做题的，但不能太盲目，做题也要有针对性，心中一定要明白自己的知识缺陷和题型缺陷，挑选合适的题目进行训练，否则，浪费了时间，收效也不大。

总之，学习高中化学，主要就是不断总结整理知识点，及时复习，及时做题消化。知识先学会沉淀下来，然后再练题，会更有效果，后期通过训练才能得高分。

高中化学学习技巧

1.课前预习不可少。所谓预习,就是了解教材的大体内容和难易程度。预习时注意把握教材的总体思想:这节书主要讲些什么物质?各物质之间有何联系(如物理性质,化学反应)?重点物质是什么?这些都是预习之有要有一定印象的。预习时遇到疑难点,而自己又一时解决不了,应把它们集中起来用笔记本记录下来,以增强听课的针对性。另外,也可以通过相应的参考学习书,解决这些问题,以提高自己的自学能力,同时为预习了解更多的知识。

2.巧妙听课,主动思考。课堂上以听老师讲授为主,基本循着老师的思路去听。同时要动脑子主动思考,力争得到“接受—思考—理解”的最佳综合效益。抓住基本概念,领会主要精神。老师讲课有不同的“松紧度”,学生听讲也应有不同的“响应度”。在预习中以懂的东西就不必多话力气。而对疑难点则要仔细听,听课中可进行合理的“联想”和适度的停留。

3.巩固课堂成果。每次下课是,并不要几急于使自己的思想一下子松开,而要用几分钟时间静静思考一下本堂课的基本内容:中心要旨。这虽是几分钟工夫,效果却是不可低估的。

4.首先明确，任何化学反应，从元素周期表角度考虑。化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题，物态的化合价基本符合元素周期表分规律，只有少数多化合价的，要抄下牢记。做一个专门学化学的笔记本，把“非常规”的记录，包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。

高中化学必背化学方程式

高中化学必背化学方程式

一说到化学方程式，有很多同学都是懵懵的，及时整理一些常见的化学方程式能提高化学的分数。以下是由学习啦小编整理关于高中化学必背化学方程式的内容，希望大家喜欢!

高中化学必背化学方程式(一)

二氧化硫与氢氧化钙反应1： SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

SO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O

二氧化硫与氢氧化钙反应2： Ca(OH)2 + 2SO2(过量)= Ca(HSO3)2

硫酸钙与二氧化硫在水中反应： CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2

浓硫酸与铁(铝)反应： H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化

实验室制备NH3： Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O

氢氧化钠与二氧化硫反应1： 2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O 实验室SO2尾气的吸收

氢氧化钠与二氧化硫反应2： NaOH+SO2(足量)=NaHSO3

硫与铁反应： Fe + S = FeS

硫与铜反应： 2Cu + S = Cu2S

硫与汞反应： Hg + S = HgS

硫与银反应： 2Ag + S = Ag2S

硫与氢气反应： H2 + S = H2S

硫化氢与二氧化硫反应： SO2 + 2 H2S = 3 S↓+ 2 H2O

硫化氢与浓硫酸反应： H2S + H2SO4(浓)= S↓ + SO2↑ + 2 H2O

不能用浓H2SO4干燥H2S气体

氯化钠与浓硫酸反应： NaCl(固)+ H2SO4(浓)= NaHSO4 + HCl↑ 高沸点酸制低沸点酸

亚硫酸钠与浓硫酸反应： Na2SO3(固)+ H2SO4(浓)= Na2SO4 + H2O + SO2↑ 实验室制取SO2

高中化学必背化学方程式(二)

二氧化碳与氢氧化钙反应1： CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O

二氧化碳与氢氧化钙反应2： 2CO2(过量)+Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2

原硅酸分解： H4SiO4 = H2SiO3 + H2O

硅酸加热分解： H2SiO3 △ SiO2 + H2O

氮气与镁反应： N2 + 3Mg 高温 Mg3N2

氮气与氢气反应： N2 + 3H2 高温,高压,催化剂 2NH3(可逆反应)

氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO

一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

二氧化氮与氧气在水中反应： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

一氧化氮与氧气在水中反应：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3

氨气与硫酸反应： 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

钠与氧气反应1： 4Na + O2 = 2Na2O 金属钠放在空气中表面变暗

钠与氧气反应2： 2Na + O2 △ Na2O2

氧化钠与氧气反应： 2Na2O+O2 △ 2Na2O2

氧化钠与水反应： Na2O + H2O = 2NaOH

高中化学必背化学方程式(三)

钠于氯气反应： 2Na + Cl2 点燃 2NaCl 火焰为黄色,产生大量白烟

钠与硫反应： 2Na + S = Na2S (研磨爆炸)

过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ (Na2O2为CO2的吸收剂和供氧剂)

过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H20 + O2↑

氧化钠与二氧化碳反应： Na2O+CO2=Na2CO3

钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 钠浮在水面上;钠融化成小球;产生的气体可以燃烧;反应后溶液使酚酞变红色(注：钠与盐溶液反应,钠先与水反应再与盐溶液反应)

碳酸钠与稀盐酸反应1： Na2CO3 + 2HCl(过量)= 2NaCl +H2O +CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应2： Na2CO3(过量)+ HCl = NaHCO3 + NaCl

NaHCO3 Na2CO3之间能相互转化

NaHCO3 →Na2CO3 ①固体加热;②溶液加NaOH 溶液

Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳

碳酸氢钠分解： 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解.)

碳酸氢钙分解： Ca(HCO3)2 △ CaCO3+H2O+CO2↑

二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应： Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3

氢氧化钠与二氧化碳反应1： 2NaOH(过量) + CO2 = Na2CO3 + H2O

氢氧化钠与二氧化碳反应2： NaOH + CO2(过量)= NaHCO3

碳酸氢钠与氢氧化钠反应： NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O

碳酸氢钠与氢氧化钙反应1： 2NaHCO3 + Ca(OH)2(少量)= CaCO3↓ + Na2CO3+ 2H2O

碳酸氢钠与氢氧化钙反应2： NaHCO3 + Ca(OH)2(过量)= CaCO3↓ + NaOH +H2O

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