高中化学氧化还原反应的知识点，高中化学必修一氧化还原反应技巧

根据方程式算出各物质反应时，理论上反应掉和生成的质量比（相对分子质量和的比）wwW.zikaoOnline.coM，再与实际投入物质质量相比较，就能知道哪种物质过量。是否过量是相对的，例如无机中的酸碱中和，主要看氢氧根和和氢离子，他们的反应是按照1:1来进行的。

澄清石灰水

1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水

化学方程式：Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3

离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-

若向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液

化学方程式：NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3↓+NaOH

离子方程式：HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+CaCO3↓+OH-或HCO3-+Ca2++OH―==H2O+CaCO3↓

2、小苏打与澄清石灰水

在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水：

2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

反滴时则为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

3、澄清石灰水与磷酸二氢钠

在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液：

3Ca2++4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2↓+4H2O

反滴时则为：

先发生：Ca2++2OH-+2H2PO4-=CaHPO4↓+HPO42-+2H2O

后发生：Ca2++OH-+H2PO4-=CaHPO4↓+H2O

首先，我发现很多同学一上高中跟不上化学课，原因可能有的同学初中化学基础没有扎实，其实没关系，在学习高一化学的过程中，你可以抽时间多复习一下初中的知识，初中的化学知识是很简单的，可以多问老师或者同学，把以前落下的知识补补，这样你能更好的进入高中学习状态!

其次，对于高中化学的学习要有一个很好的学习计划。好的计划是成功的一半，我们只有设计好一个好的学习计划，学习计划包括单元学习计划，学期学习计划等等。好的学习计划能使我们学习的时候有个目标和方向。在学习的过程中也可以根据需要调整自己的学习计划，但是一定要坚持到底!

接下来，我们每节化学课前，都要好好预习一下本节课化学教材中我们要学习的内容，比如方程式，反应原理，概念等等，对于不清楚的问题我们标记下来，一定要做到对于那些内容不了解心知肚明，只有这样我们才能为要学习的东西有个大体的了解。

有很多的同学是非常想知道，高中化学氧化还原反应特征是什么，怎么学呢，小编整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！

化合物升降价和化合物中氧化剂还原剂的关系我就用一句“升价 氧化 还原剂，降价 还原 氧化剂”。

升降价与电子转移这个，你要用自己的时间去分析转移的过程，并自己总结自己的口诀。

口诀最重要的东西是，反应某种关系，或简洁的记录某些过程（我的理解）。自己编口诀应该能让你深化理解，并且减少答题思维量。

就像记“溶于水的盐”的时候，我用的是:

碳酸不用镁钠钾，氢氧不用钡钠钾。

硫酸检验用钡盐，盐酸检验用银盐。

这个口诀的根据是复分解反应的现象搞出来的，

前两句的“不用”是不能用来判断反应发生的意思，潜在意思是“溶于水”，尽管碳酸镁和氢氧化钙都是微溶的，但那几个微溶的记一下就好。

用自己能明白的口诀，自己定义的口诀绝对会让你超有兴趣，然后显得你超有个性，你想起来你的口诀的时候回超有成就感，然后用起来超顺脑，仅仅就是因为那个是你想的。

这种方法用一段时间后你也许会发觉（至少我发觉了），一切的一切都好像是脑子里准备了答案一般，看到上一步即刻能得出下一步，这种“习惯”的力量绝对能让你在竞赛等等的考试中占些许上风。

1.氧化还原反应即电子的得失。在初中阶段：讨论仅仅是得失氧的问题在高中阶段：讨论即为电子的得失。2.判断一个化学反应中元素是被还原，或者是被氧化了，即应看其是失去了电子，还是得到了电子。失去了电子即为还原剂，其化合价升高。得到了电子即为氧化剂，其化合价降低。在产物中：被氧化的元素叫做氧化产物被还原的元素叫做还原产物这即是氧化还原。3.氧化还原分歧化反应、归中反应等类型歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。一个高价态，一个低价态，也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂。归中反应是指同一元素的不同价态升至获降至同一个价态。但要注意符合化合价不能交叉。氧化还原反应与四种基本反应的关系复分解反应肯定不是氧化还原反应，置换反映肯定是氧化还原反应，化合反应与分解反应不一定是氧化还原反应。升失氧化还原剂降得还原氧化剂就这些了。

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