高中化学关于钠元素的知识点，高中化学钠的氧化物知识点

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高中化学知识点：钠及其化合物性质

高中化学作为一门自然科学，必然有它的核心概念和理论，它的逻辑性非常强。既便是在高中它的知识体系也是较完整的。化学核心知识必然派生的知识网络，平常若融会贯通，就构建了在考场上能想到的知识体系。下面小编为同学们总结一些高中化学知识点：钠及其化合物性质。

高中化学知识点：钠及其化合物性质

1.钠的性质

(1)钠跟水的反应

新切开的钠的断面是光亮的银白色，易跟氧起反应，但产物较复杂，如氧化钠(Na2O)、过氧化钠(Na2O2)等.

反应原理：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

注意事项：取钠不要太大，钠块过大，会发生爆炸.

实验现象：①钠与水剧烈反应、②钠熔化成小球、③钠球在水面上不停地滚动、④有气体生成，并发出嘶嘶声.

实验结论：钠与水反应剧烈，生成碱并放出气体.

(2)钠与氧气的反应

保证倾斜的空气能够流通，玻璃管不能太细，而且装入玻璃管中的钠粒不能太大.待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时，稍稍倾斜玻璃管即可看到燃烧后由白色变为黄色.

反应原理：2Na+O2=Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

注意事项：①玻璃管中装的钠不能太大，太大反应太剧烈，会将玻璃管炸裂.

②反应开始时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止钠从玻璃管中脱出.并能保证空气疏通从而观察到明显现象.

③在取钠时要将其表面的氧化物用小刀除去，用纯钠进行实验.因为表面被氧化的钠在受热熔化后，钠表面会有一层黑色而影响实验现象的观察.

④加热时间不能太长，否则钠与O2迅速反应、燃烧起来，现象就不是很明显了.

⑤盛Na2O2的小试管要干燥.

实验结论：钠熔点低，与O2加热反应生成Na2O2，Na2O2遇水生成O2.

(3)金属钠硬度很小(质软)，具有银白色金属光泽，很容易被空气氧化.

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高中化学必修一方程式总结

高中化学最主要的就是掌握化学反应方程式，为了便于大家复习查阅，整理了以下人教版高中化学必修一化学方程式，希望对大家有所帮助。

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高中化学必修一方程式——钠及其化合物

1.钠与氧气：常温：4na+o2＝2na2o 点燃：2na+o2=(△)na2o2

2.钠与水反应：2na+2h2o＝2naoh+h2↑ 离子方程式：2na+2h2o＝2na＋＋2oh－+h2↑

3.钠与硫酸反应：2na+h2so4＝na2so4+h2↑

4.氧化钠与水反应：na2o+h2o＝2naoh

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑

6.过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 离子方程式：2na2o2+2h2o=4na＋＋4oh－+o2↑

7.naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o 离子方程式：2oh－+co2=co32－+h2o

naoh溶液中通入过量co2：naoh+co2=nahco3离子方程式：oh－+co2=hco3－

8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl

向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：na2co3+h2o+co2=2nahco3

③碳酸钠与氢氧化钙：na2co3+ca(oh)2＝caco3↓+2naoh

④碳酸氢钠与盐酸：nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑

⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+naoh+h2o

少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+na2co3+2h2o

⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o

⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：na2co3+cacl2＝caco3↓+2nacl

高中化学必修一方程式——镁的提取与应用

1.与非金属o2、cl2、s、n2等反应

2mg+o2=(点燃)2mgomg+cl2=(点燃)mgcl2

mg+s=(△)mgs3mg+n2=(点燃)mg3n2

2.与热水反应：mg+2h2o（热水）peiXunjia.coM=(△)mg(oh)2+h2↑

3.与稀硫酸反应：mg+h2so4=mgso4+h2↑ 离子方程式：mg+2h+=mg2++h2↑

4.与硫酸铜溶液反应：mg+cuso4=mgso4+cu 离子方程式：mg+cu2+=mg2++cu

5.与co2反应：2mg+co2=(点燃)c+2mgo

6.向海水中加石灰乳使mg2+沉淀：mgcl2+ca(oh)2＝mg(oh)2↓+cacl2

离子方程式mg2++ca(oh)2＝mg(oh)2↓+ca2+

7.电解mgcl2：mgcl2(熔融)=(电解)mg+cl2↑

高中化学必修一方程式——铝及其化合物

1.铝与氧气的反应：4al+3o2=(点燃)2al2o3

2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2al+fe2o3=(高温)2fe+al2o3

3.铝和稀盐酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 离子方程式：2al+6h＋=2al3＋+3h2↑

4.铝和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑ 离子方程式：2al+2oh－+2h2o=2alo2－+3h2↑

5.氧化铝和稀硫酸：al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o_ 离子方程式：al2o3+6h＋＝2al3＋+3h2o

6.氧化铝和naoh溶液：al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o 离子方程式：al2o3+2oh－＝2alo2－+h2o

7.氢氧化铝和盐酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 离子方程式：al(oh)3+3h＋=al3＋+3h2o

8.氢氧化铝和naoh溶液：al(oh)3+naoh＝naalo2+2h2o离子方程式：al(oh)3+oh－＝alo2－+2h2o

9.氢氧化铝受热分解：_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_

10.硫酸铝与氨水反应：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4

离子方程式：al3＋+3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4＋

11.alcl3溶液中加入少量naoh溶液：alcl3+3naoh＝al(oh)3↓+3nacl

alcl3溶液中加入过量naoh溶液：alcl3+4naoh＝naalo2+3nacl+2h2o

12.往偏铝酸钠溶液中通入足量co2：naalo2+2h2o+co2＝al(oh)3↓＋nahco3

13.电解氧化铝：2al2o3=(电解)4al＋3o2↑

高中化学必修一方程式——铁及其化合物

1.铁与氧气反应：3fe+2o2=(点燃)fe3o4

铁与硫反应：fe+s=(△)fes

2.铁与盐酸反应：fe+2hcl=fecl2+h3↑离子方程式：fe+2h＋=fe2＋+h3↑

铁与cuso4溶液：fe+cuso4＝feso4+cu 离子方程式：fe+cu2＋＝fe2＋+cu

3.铁和水蒸气：3fe+4h3o（g)=(高温)fe3o4+4h3_

4.氧化亚铁与盐酸反应：feo＋2hcl=fecl2+h3o 离子方程式：feo＋2h＋=fe2＋+h3o

5.氧化铁与盐酸反应：fe2o3＋6hcl=2fecl3+3h3o 离子方程式：fe2o3＋6h＋=2fe3＋+3h3o

6.co还原氧化铁：fe2o3+3co=(高温)2fe+3co2

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