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高中化学离子共存知识点讲解视频,高中化学离子共存问题的解题技巧

2024-05-03 13:31:12
本内容由小编为大家分享关于招生简章、录取分数、报名考试、志愿填报、大学院校排名等教育信息.高中化学最难的部分 怎么才能学好学习高中化学,最难的不是其中某个部分,而是在学习过程中,不被光怪陆离的化学现象吸引;不被五颜六色的溶剂反应诱惑;不被美丽的元素周期表迷恋;不被排列组合的有机结构勾魂;不被所谓“应用广泛”的说辞欺骗。
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高中化学最难的部分 怎么才能学好

学习高中化学,最难的不是其中某个部分,而是在学习过程中,不被光怪陆离的化学现象吸引;不被五颜六色的溶剂反应诱惑;不被美丽的元素周期表迷恋;不被排列组合的有机结构勾魂;不被所谓“应用广泛”的说辞欺骗。

化学说难也不难

虽然元素非常多,但质子数都是按照个数一个一个往上加的,电子排布都是按照2n^2往外叠的,得失电子难易度按照全满半满推的,结构决定性质,性质决定行为(反应)peiXunjia.coM。总而言之就是一句话:元素周期律。

虽然离子反应很乱,但谁跟谁结合都有个平衡常数,水既是酸也是碱,大家都既是酸也是碱,多次电离每步的程度都很悬殊,一旦产生不可逆的气体沉淀氧化还原就全部玩完。总而言之就是一句话:化学平衡。

氧化还原反应虽然很杂,但是学会了元素化学,每个元素不同化合价下的氧化、还原能力也都该心里有数了,谁是氧化剂谁是还原剂,谁能歧化谁能归中也了熟于心,循着电子得失化合价升降配*应也很容易,阳极氧化给出电子当负极,阴极还原吸收电子当正极。总而言之就是一句话:电子转移。

有机化学虽然很新,其实还是元素化学的老套路。如果不想听sp3、sp2、sp,好歹得知道单键双键三键,它们长啥样,结实不,恰好共面手拉手变成大π键,CHO及其他元素的电负性,电子对偏向谁,容易给出一对电子,还是给出一对空位,还是给出单个电子当自由基。还是老套路,结构决定性质,性质决定行为。

化学实验虽然莫名其妙,但是原理都一样。首先前面的理论要还,要能弄明白做了个什么反应,用的什么反应物和条件可能产生哪些产物,这些产物怎么检测看到什么现象,先检测谁后检测谁为什么这个顺序。最重要的是要保证安全,不能爆炸,不能泄露有害气体危害人类,不能倒吸气体液体把实验搞砸。

高中化学几乎就没有难点

我觉得问题在于不连贯,机理不怎么讲,计算的话数学水平只能局限于高中,元素部分只有前四周期部分元素,结构模型比较粗浅特例繁多,物理化学部分受限于物理和数学手段,不涉及化工部分,有机粗糙不堪,生化部分受限于有机选修等等,真要去理解的话对于一般学生还不如死记硬背呢。普遍问题在于:

化学平衡:高考通病,用复杂的计算强行提高区分度。知识点实际上就是勒夏特列原理加一个公式,结果什么电离水解沉淀往里一塞算起来很麻烦

无机推断:经验不足。

有机部分:反应见得少,经常有临时给出反应通式或干脆硬推。有机规律性比无机强很多,而且如果知道机理的话甚至可以自行推断,结果几乎是完全正确的,大大减少死记硬背带来的疏漏。

等等,实际上高中时如果接触竞赛或者大学一些知识的话就会改善很多。我经常建议像看小说一样看看大学教材,不求学会,看个眼熟对理解、融会贯通有很大帮助。

高中化学离子共存知识点总结

离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应,就不能共存。看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等。下面是小编总结的高中化学离子共存知识点总结,供参考。

高中化学离子共存知识点总结:

1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。

(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

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