人教版高中化学必修二化学方程式，高中化学必修二知识点总结人教版

2023高中化学合格考知识点

化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。以下是关于高中化学合格考知识点的相关内容，供大家参考!

高中化学合格考知识点

铝Al

1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。

2、单质铝的化学性质

①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3

②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu

(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)

注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。

③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应

Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。

化学合格考常见考点

化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化.

原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的'总能量与生成物的总能量的相对大小.E反应物总能量>E生成物总能量,为放热反应.E反应物总能量

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应:①所有的燃烧与缓慢氧化.②酸碱中和反应.③金属与酸反应制取氢气.

④大多数化合反应(特殊:C+CO22CO是吸热反应).

常见的吸热反应:①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g).

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.

3、能源的分类:

形成条件x09利用历史x09性质

一次能源

常规能源x09可再生资源x09水能、风能、生物质能

不可再生资源x09煤、石油、天然气等化石能源

新能源x09可再生资源x09太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气

不可再生资源x09核能

二次能源x09(一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源)

电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等

[思考]一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗?试举例说明.

化学高考必背知识要点总结

俗名

纯碱、苏打、天然碱、口碱：na2co3

小苏打：nahco3

大苏打：na2s2o3

石膏(生石膏)：caso4.2h3o

熟石膏：2caso4·h3o

莹石：caf2

重晶石：baso4(无毒)

碳铵：nh4hco3

石灰石、大理石：caco3

生石灰：cao

熟石灰、消石灰：ca(oh)2

食盐：nacl

芒__：na2so4·7h3o(缓泻剂)

烧碱、火碱、苛____：naoh

绿__：faso4·7h3o

干__：co2

明__：kal(so4)2·12h3o

漂白粉：ca(clo)2、cacl2(混和物)

泻盐：mgso4·7h3o

胆__、蓝__：cuso4·5h3o

双氧水：h3o2

皓__：znso4·7h3o

硅石、石英：sio2

刚玉：al2o3

水玻璃、泡花碱、矿物胶：na2sio3

铁红、铁矿：fe2o3

磁铁矿：fe3o4

黄铁矿、硫铁矿：fes2

铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3

菱铁矿：feco3

赤铜矿：cu2o

波尔多液：ca(oh)2和cuso4

石硫合剂：ca(oh)2和s

玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2

2高中化学会考有哪些经常出现的考点

一、原电池

1.原电池原理：使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。

2.原电池池形成条件

①电极：两种不同的导体相连;

②电解质溶液：能与电极反应。

二、电解池

1.电解池原理：使电流通过电解质溶液而在、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。

2.电解池形成条件

①电源;

②电极(惰或非惰);

③电解质(水溶液或熔化态)。

3.电解过程中的能量转化：电能转化为化学能

阳极：惰电极极：不一定是惰电极

发生电解反应的条件：

①连接直流电源

②阳电极极：与电源负极相连为极

阳极：与电源正极相连为阳极

③两极处于电解质溶液或熔融电解质中

④两电极形成闭合回路

(氧化反应)电子流向负极→正极电源负极→极;阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极;极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用

金属铝及其重要化合物

1、金属铝的单质：

铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界以化合态形式存在，银白金属，密度较小。

(2)化学质：

a.与氧气反应：4al+3o22al2o3

(铝片耐腐蚀，原因是铝片与空气中氧气反应在表面形成致密的氧化物薄膜)

+3+b.与盐反应2al+6hcl=2alcl3+3h3↑，2al+6h=2al+3h3↑;

c.遇浓硫、浓发生金属钝化，在表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反应继续进行。

d.与碱溶液反应2al+2naoh+2h3o=2naalo2+3h3↑，

--2al+2oh+2h3o=2alo2+3h3↑

e.铝热反应

(3)制法与用途：作电导线，制铝合金。

2、al2o3和al(oh)3

氧化铝(al2o3)：两氧化物，熔点高(耐火材料)，难溶于水，

两氧化物：al2o3+6hcl=2alcl3+3h3o

+3+al2o3+6h=2al+3h3o

al2o3+2naoh=2naalo2+h3o

--al2o3+2oh==2alo2+h3o

al(oh)3受热分解：2al(oh)3al2o3+3h3o

al(oh)3的两：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h3o

+3+al(oh)3+3h=al+3h3o

al(oh)3+naoh=naalo2+2h3o

--al(oh)3+oh=alo2+2h3o

1、铝片与盐反应是放热的，ba(oh)2与nh4cl反应是吸热的;

2、na与h3o(放有酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰反应：na黄、k紫(透过蓝的钴玻璃)、cu绿、ca砖红、na+(黄)、k+(紫)。

4、cu丝在cl2中燃烧产生棕的;

5、h3在cl2中燃烧是苍白的火焰;

6、na在cl2中燃烧产生大量的白;

7、p在cl2中燃烧产生大量的白雾;

8、so2通入品红溶液先褪，加热后恢复原;

9、nh3与hcl相遇产生大量的白;

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在co2中燃烧生成白粉末(mgo)，产生黑;

12、铁丝在cl2中燃烧，产生棕的;

13、hf腐蚀玻璃：4hf+sio2=sif4+2h3o

14、fe(oh)2在空气中被氧化：由白变为灰绿最后变为红褐;

15、在常温下：fe、al在浓h3so4和浓hno3中钝化;

16、向盛有苯溶液的试管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫;苯遇空气呈粉红。

高中学业水平考试的成绩有什么用

高中学业水平考试是学生和家长都不可小觑的考试，因为它的成绩直接影响到高考的录取结果。学考的成绩，在高考录取中不影响高考分数，但在录取中有参考作用。按照现行高考制度，在高考录取中，高考成绩仍然是划定各批次分数线和各校投档线的唯一标准，学业水平考试成绩和综合素质评价结果不折合成分数、不在高考总分中占权重。

但学业水平考试成绩会计入综合素质评价表，与其他综合素质评价结果一并随电子档案提供给招生院校。在投档分数线

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