非金属性是氧化性吗，非金属性是什么意思视频讲解

什么是金属性和非金属性 两者有哪些特性

非金属性怎么比较

元素的非金属性强弱判断依据

非金属性是元素化学术语的一种，非金属性常表示获得电子的倾向。

元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等·它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。

元素的非金属性实际按照其电负性的强弱。对于元素来说，元素的电负性常数越大，则其非金属性越强，但电负性标度不只一个，不同元素在不同标度中的电负性强弱也有所不同，且相同元素在不同物质中的电负性也有所不同，因此具体情况仍需具体分析。

非金属元素非金属性强弱：

F>O>OH>N>Cl>Br>S,I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si

注意，由于NCl3水解生成HClO和NH3，因此N非金属性高于Cl（Cl看起来非金属性强只是因为其反应活性强）ShengXueLi.com；同时，尚无可靠证据可比较S和I的非金属性（置换反应或氧化性实际上不能比较二者非金属性）。

元素单质的氧化性与非金属性强弱有一定关系但无必然联系。

元素单质在25℃，pH=14水溶液中的氧化性强弱为：

F2>Cl2>O3>Br2>I2>O2>At>S8>C>Si>N2>P>Se>B>Te>As>H₂

元素单质在25℃，pH=0水溶液中的氧化性强弱为：

F2>O3>Cl2>O2>Br2>I2>N2>At>S8>C>P>B>Si>Se>As>Te>H2

25℃，pH=0水溶液中，常见拟卤素(SCN)2的氧化性位于Br2和I2之间，而(CN)2位于I2和At之间。

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