高中化学电解原理知识点总结，高中化学电解池习题

电解池或原电池反应方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写，小编为大家提供了高中化学电解池知识点总结，以供参考!

【典型例题】

银锌碱性电池的电解质溶液为koh溶液，电池放电时正极的ag2o2转化为ag，负极的zn转化为k2zn(oh)4，写出该电池反应方程式：。

解题思路：第一步：一个氧化还原反应可以拆分为两个半反应即氧化反应和还原反应，根据原电池原理正极反生还原反应、负极发生氧化反应，把ag2o2和zn写在左边、ag和k2zn(oh)4写在右边得到ag2o2+zn--ag+k2zn(oh)4

第二步：根据电子守恒即化合价升降总数相等原理，首先配平ag2o2、zn、ag、k2zn(oh)4等变价物质的系数。在该反应中ag2o2的ag、o两种元素的化合价均降低，作为一个整体共下降4价，所以zn的化合价应升高4价，其系数为2，在根据元素守恒配平产物系数。

ag2o2+2zn--2ag+2k2zn(oh)4

第三步：根据质量守恒在方程式的两边添加其它未变价物质并配平，左边配4koh和4h3o即可。

【方法指导】首先根据题意写出化学方程式的反应物、产物，其次根据氧化还原反应原理电子守恒配平氧化剂和还原剂的系数，再次配平还原产物和氧化产物的系数，最后根据质量守恒添加并配平其他未变价物质的系数。

注意：一般未变价物质是酸、碱或水。

高中化学电解池知识点总结到此，希望可以帮助到您。

化学是一门基础性、创造性和实用性的学科，是一门研讨物质组成、构造性质和改动规则的科学，是研发新物质的科学，是信息科学、材料科学、能源科学、环境科学、海洋科学、生命科学和空间技术等研讨的重要基础。

高中化学知识真的不多，考点相对其他学科而言，非常之少，所以搞突击是可行的。但是，切忌，不要等到临考前再突击，那样神仙也帮不了你。突击也要事先有基础有准备。所以本文告诉你的是，学化学基础的入手点和突击的方向，而不是帮助你直接上考常一定要记住，从现在开始，并持之以恒，那么，这时候就是你胜利的起点。

化学学习的过程是由一系列阶段组成的，阶段与阶段之间，既有联系又有区别，学生在学习时应掌握好各阶段和各层次间的协调，只有这样才能学好化学，用好书本知识，才能更好地理论联系实际，将化学学习好，为我所用。

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想要学好高中化学，最重要的就是掌握好化学方程式，为了便于大家复习查阅，小编整理了一些化学必修一方程式，供大家参考！

高中化学知识点总结怎样学好高中化学高考化学必考知识点高中化学沉淀口诀

钠及其化合物

1.钠与氧气：常温：4na+o2＝2na2o点燃：2na+o2=(△)na2o2

2.钠与水反应：2na+2h3o＝2naoh+h3↑离子方程式：2na+2h3o＝2na＋＋2oh－+h3↑

3.钠与硫酸反应：2na+h3so4＝na2so4+h3↑

4.氧化钠与水反应：na2o+h3o＝2naoh

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑

6.过氧化钠与水反应：2na2o2+2h3o=4naoh+o2↑离子方程式：2na2o2+2h3o=4na＋＋4oh－+o2↑

7.naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h3o离子方程式：2oh－+co2=co32－+h3o

naoh溶液中通入过量co2：naoh+co2=nahco3离子方程式：oh－+co2=hco3－

8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl

向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h3o+co2↑

②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：na2co3+h3o+co2=2nahco3

③碳酸钠与氢氧化钙：na2co3+ca(oh)2＝caco3↓+2naoh

④碳酸氢钠与盐酸：nahco3+hcl＝nacl+h3o+co2↑

⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+naoh+h3o

少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+na2co3+2h3o

⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：nahco3+naoh=(△)na2co3+h3o

⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2nahco3=(△)na2co3+h3o+co2↑

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：na2co3+cacl2＝caco3↓+2nacl

镁的提取与应用

1.与非金属o2、cl2、s、n2等反应

2mg+o2=(点燃)2mgomg+cl2=(点燃)mgcl2

mg+s=(△)mgs3mg+n2=(点燃)mg3n2

2.与热水反应：mg+2h3o（热水）wwW.zikaoOnLine.coM=(△)mg(oh)2+h3↑

3.与稀硫酸反应：mg+h3so4=mgso4+h3↑离子方程式：mg+2h+=mg2++h3↑

4.与硫酸铜溶液反应：mg+cuso4=mgso4+cu离子方程式：mg+cu2+=mg2++cu

5.与co2反应：2mg+co2=(点燃)c+2mgo

6.向海水中加石灰乳使mg2+沉淀：mgcl2+ca(oh)2＝mg(oh)2↓+cacl2

离子方程式mg2++ca(oh)2＝mg(oh)2↓+ca2+

7.电解mgcl2：mgcl2(熔融)=(电解)mg+cl2↑

铝及其化合物

1.铝与氧气的反应：4al+3o2=(点燃)2al2o3

2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2al+fe2o3=(高温)2fe+al2o3

3.铝和稀盐酸：2al+6hcl=2alcl3+3h3↑离子方程式：2al+6h＋=2al3＋+3h3↑

4.铝和naoh溶液：2al+2naoh+2h3o=2naalo2+3h3↑离子方程式：2al+2oh－+2h3o=2alo2－+3h3↑

5.氧化铝和稀硫酸：al2o3+3h3so4＝al2(so4)3+3h3o_离子方程式：al2o3+6h＋＝2al3＋+3h3o

6.氧化铝和naoh溶液：al2o3+2naoh＝2naalo2+h3o离子方程式：al2o3+2oh－＝2alo2－+h3o

7.氢氧化铝和盐酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h3o离子方程式：al(oh)3+3h＋=al3＋+3h3o

8.氢氧化铝和naoh溶液：al(oh)3+naoh＝naalo2+2h3o离子方程式：al(oh)3+oh－＝alo2－+2h3o

9.氢氧化铝受热分解：_2al(oh)3=(△)al2o3+3h3o_

10.硫酸铝与氨水反应：al2(so4)3+6nh3·h3o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4

离子方程式：al3＋+3nh3·h3o=al(oh)3↓+3nh4＋

11.alcl3溶液中加入少量naoh溶液：alcl3+3naoh＝al(oh)3↓+3nacl

alcl3溶液中加入过量naoh溶液：alcl3+4naoh＝naalo2+3nacl+2h3o

12.往偏铝酸钠溶液中通入足量co2：naalo2+2h3o+co2＝al(oh)3↓＋nahco3

13.电解氧化铝：2al2o3=(电解)4al＋3o2↑

铁及其化合物

1.铁与氧气反应：3fe+2o2=(点燃)fe3o4

铁与硫反应：fe+s=(△)fes

2.铁与盐酸反应：fe+2hcl=fecl2+h3↑离子方程式：fe+2h＋=fe2＋+h3↑

铁与cuso4溶液：fe+cuso4＝feso4+cu离子方程式：fe+cu2＋＝fe2＋+cu

3.铁和水蒸气：3fe+4h3o（g)=(高温)fe3o4+4h3_

4.氧化亚铁与盐酸反应：feo＋2hcl=fecl2+h3o离子方程式：feo＋2h＋=fe2＋+h3o

5.氧化铁与盐酸反应：fe2o3＋6hcl=2fecl3+3h3o离子方程式：fe2o3＋6h＋=2fe3＋+3h3o

6.co还原氧化铁：fe2o3+3co=(高温)2fe+3co2

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1.开始背诵。经过上面的听课和练习，相信大家对方程式已经有了一定的理解。下面，我们要先记住反应的反应物和生成物。接着，记住反应的类型（如复分解反应，氧化反应等），知道反应类型，我们也就知道反应的反应条件了。

2.自己配平。背方程式，我们只需要知道反应物、生成物及反应条件，接下来的配平步骤就需要我们自己来完成啦。通过自己配平，有利于加深自己的印象，不容易忘。

3.认真听课。课堂上老师对化学方程式的讲解很重要，要背化学方程式，第一步，就是了解化学方程式是如何列出来的。

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4.课后做题。每教完一个化学方程式，回到家后就拿出相关的练习题出来做，达到复习的效果（这时，我们还是看着课本写化学方程式）。

5.回顾复习。每过一段时间，我们就应该将自己曾经背过的化学方程式做一次复习总结。这样，才能经久不忘，登堂入室。

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