高中化学方程式怎么自己推，高中化学反应方程式怎么背

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高中化学方程式怎么背 有什么记忆技巧

怎么快速且准确的背高中化学方程式？小编整理了背化学方程式的记忆秘诀，供参考。

减少记忆量

化学反应方程式是由反应物、生成物和计量数三部分构成的，反应物由信息提供，计量数通过观察法和得失电子守恒配平。因此任何化学反应方程式只需记住主要生成物即可。

适应范围：少数需要死记硬背的化学方程式，如：

①同类反应中的典型反应

②同类反应中的特例反应

③第一次见到的新反应(通常也是同类反应中的典型反应)。

利用反应原理确定生成物

实例1：so2通入酸性kmno4溶液中的化学反应方程式

说明：大多数氧化还原反应不需记忆，只要掌握几种常见氧化剂的还原产物和常见还原剂的氧化产物即可。

实例2：写出乙酸与ch3ch318oh发生酯化反应的化学方程式

①反应物是ch3cooh和ch3ch318oh

②据反应原理“酸脱羟基醇脱氢”判断生成物是ch3co18och3ch3和h3o。

反应方程式为：ch3cooh+ch3ch318oh浓硫酸△ch3co18och3ch3+h3o

记忆技巧：酸脱羟基醇脱氢

说明：有机反应方程式不需记忆，只要掌握反应原理(断键方式)即可。

过目不忘原理：利用反应原理确定生成物，掌握反应方程式不再死记硬背。(连生成物都不需记了，化学方程式还用记吗？)

适应范围：所有反应，尤其是氧化还原反应、有机反应、复分解反应等

忠告：化学方程式的记忆不能死记硬背，而应在反应原理指导下记忆，这样记忆既轻松又全面(许多未见过的反应也包含在反应原理之中)，且不易忘记。利用反应原理帮助记忆反应方程式，反过来通过记忆反应方程式加深对反应原理的理解和运用，进入良性循环，实现共赢。

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实验联想法

从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。例如，在加热和使用催化剂(mno2)的条件下，利用kclo3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。

反应规律法

化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。如，fecl3是较强的氧化剂，cu是不算太弱的还原剂，根据氧化——还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：

2fecl3+cu=cucl2+2fecl2

而相比之下，cucl2与fecl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。

根据物质的分类记忆

每一类物质都有相似的化学性质，比如酸、碱、盐、氧化物等，它们各自都有自己的通性，抓住通性，就能记住一大片方程式。例如Na2O、CaO都属于碱性氧化物，碱性氧化物都具有以下通性：

（1）zhaOsheng.NET一般都能和水反应生成对应的碱：

Na2O+H2O=2NaOH;

CaO+H2O=Ca(OH)2。

（2）都能和酸反应生成盐和水：

Na2O+HCl=2NaCl+H2O;

CaO+2HCl=CaCl2+H2O。

（3）都能和酸性氧化物生成盐：

Na2O+CO2=Na2CO3;

CaO+CO2=CaCO3。

小编推荐：化学方程式记忆窍门

根据元素的分类记忆

根据不同的角度，可将元素分成不同的种类，比如金属元素和非金属元素，主族元素和副族元素等。我们通常研究比较多的是主族元素，它们的单质和化合物都具有相似的化学性质。比如碱金属（Li、Na、K、Rb、Cs）具有如下通性：

（1）都与酸反应生成对应的盐和氢气；

（2）都能与水反应；

（3）都能与非金属单质（O2、Cl2）反应。

分类记忆方程式，我们只需要记住几个常见的方程式，然后根据通性，以此类推，就可以记住一大片方程式，记忆又准又省时。

元素主要有两条主线：

（1）金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu等，每一种元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。而每一类物质又都有通性，个别物质有特殊性质。

（2）非金属元素主线：非金属元素包括：N、Si、Cl、S。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。而每一类物质又都有通性，个别物质有特殊性质。

高中化学氧化性强弱顺序最全

氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如：氟、氯、氧等)一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性。

非金属单质氧化性：

一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。

例如：非金属性F>Cl>Br>I>S.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S

1、同周期(横行，从左到右)元素非金属性递增，单质氧化性增强。

第二周期：(单质氧化性)N2

第三周期：(单质氧化性)Si

2、同主族(竖行，从上到下)元素非金属性递减，单质氧化性递减。

第六主族：(单质氧化性)O2>S>Se>Te;(元素非金属性)O>S>Se>Te

第七主族：(单质氧化性)F2>Cl2>Br2>I2;(元素非金属性)F>Cl>Br>I

另外注意：氧元素的非金属性要稍强于氯元素;但是单质氧化性却相反，氧化性(Cl2>O2)即：氯气比氧气氧化性稍强些;但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。

金属阳离子的氧化性：

金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。

(氧化性较强)Ag>Hg2>Cu2>H>Pb2>Sn2>Fe2>Zn2>Al3......(氧化性很弱了)

其中Fe3的氧化性介于Hg2和Cu2之间：Hg2>Fe3>Cu2

化合物的氧化性：

(一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH关系很大)

一般情况下：

F2>>O3>>KMnO4(H)>Cl2>K2Cr2O7(H)>MnO2>HNO3>浓H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag>Fe3>I2>Cu2>H

比氢离子更弱的氧化剂一般认为没有氧化性!

注意：

上述排序是根据这些物质在一定条件下的排序(标准状态的电极电势)

而条件改变排序也有可能变动。

例如：Cl2与高锰酸钾氧化性比较:在酸性条件下，KMnO4>Cl2;而在碱性条件下则相反。

重铬酸钾也类同!

如：工业上利用锰酸钾K2MnO4和Cl2在KOH碱性条件下反应制备高锰酸钾KMnO4;

而实验室用高锰酸钾与稀盐酸反应制备氯气。

说明酸性条件下(KMnO4>Cl2);而碱性条件下(Cl2>KMnO4)

再如：Ag的氧化性是比Fe3强的氧化剂(能够氧化Fe2);但是无法氧化I-却发生复分解反应而生成AgI沉淀。

而Fe3虽然氧化性弱于Ag但能够氧化I-生成I2。

即便Ag是比I2更强的氧化剂，而客观上AgI较稳定!

银离子>汞离子>三价铁离子>铜离子>氢离子>二价铁离子>锌离子>铝离子>镁离子>钠离子>钙离子>钾离子>铵根离子

氟气>氯气>氧气>溴气>三价铁离子>碘气>单质硫>单质磷

氟原子>氧原子>氯原子>溴原子>碘原子>硫原子>磷原子

说明:氧气比氯气难拆开,所以氧原子>氯原子,而氯气>氧气

高中化学还原性和氧化性的技巧：

元素处于最高价态，只有氧化性。元素处于最低价态，只有还原性。元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。

氧化产物的氧化性小于氧化剂的氧化性，还原产物的还原性小于还原剂的还原性。

金属活动顺序表中从左至右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。

单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。

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