高中化学无机化学方程式大全，高中化学金属性质知识大全

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高中化学方程式：常见金属单质的还原性

相信一提及化学很多同学们第一个想到的肯定是化学方程式，当然化学自然是离不开化学反应，有化学反应就一定会有化学方程式，下面小编就收集整理了高中化学方程式：常见金属单质的还原性，供参考。

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高中化学常见金属单质Na的还原性方程式

2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2

2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S(爆炸)

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑

4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2

高中化学常见金属单质Mg的还原性方程式

2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS

2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)

Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑

2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb

2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si

Mg+H2S==MgS+H2

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)

高中化学常见金属单质Al的还原性方程式

2Al+3Cl2 2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐)

4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应)

2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

高中化学常见金属单质Fe、Cu的还原性方程式

2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)

Fe+I2 FeI2

Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)

3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓

以上是小编收集整理的高中化学方程式：常见金属单质的还原性，供广大高中生学习参考。

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高中化学氧化性强弱顺序最全

氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如：氟、氯、氧等)一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性。

非金属单质氧化性：

一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。

例如：非金属性F>Cl>Br>I>S.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S

1、同周期(横行，从左到右)元素非金属性递增，单质氧化性增强。

第二周期：(单质氧化性)N2

第三周期：(单质氧化性)Si

2、同主族(竖行，从上到下)元素非金属性递减，单质氧化性递减。

第六主族：(单质氧化性)O2>S>Se>Te;(元素非金属性)O>S>Se>Te

第七主族：(单质氧化性)F2>Cl2>Br2>I2;(元素非金属性)F>Cl>Br>I

另外注意：氧元素的非金属性要稍强于氯元素;但是单质氧化性却相反，氧化性(Cl2>O2)即：氯气比氧气氧化性稍强些;但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。

金属阳离子的氧化性：

金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。

(氧化性较强)Ag>Hg2>Cu2>H>Pb2>Sn2>Fe2>Zn2>Al3......(氧化性很弱了)

其中Fe3的氧化性介于Hg2和Cu2之间：Hg2>Fe3>Cu2

化合物的氧化性：

(一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH关系很大)

一般情况下：

F2>>O3>>KMnO4(H)>Cl2>K2Cr2O7(H)>MnO2>HNO3>浓H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag>Fe3>I2>Cu2>H

比氢离子更弱的氧化剂一般认为没有氧化性!

注意：

上述排序是根据这些物质在一定条件下的排序(标准状态的电极电势)

而条件改变排序也有可能变动。

例如：Cl2与高锰酸钾氧化性比较:在酸性条件下，KMnO4>Cl2;而在碱性条件下则相反。

重铬酸钾也类同!

如：工业上利用锰酸钾K2MnO4和Cl2在KOH碱性条件下反应制备高锰酸钾KMnO4;

而实验室用高锰酸钾与稀盐酸反应制备氯气。

说明酸性条件下(KMnO4>Cl2);而碱性条件下(Cl2>KMnO4)

再如：Ag的氧化性是比Fe3强的氧化剂(能够氧化Fe2);但是无法氧化I-却发生复分解反应而生成AgI沉淀。

而Fe3虽然氧化性弱于Ag但能够氧化I-生成I2。

即便Ag是比I2更强的氧化剂，而客观上AgI较稳定!

银离子>汞离子>三价铁离子>铜离子>氢离子>二价铁离子>锌离子>铝离子>镁离子>钠离子>钙离子>钾离子>铵根离子

氟气>氯气>氧气>溴气>三价铁离子>碘气>单质硫>单质磷

氟原子>氧原子>氯原子>溴原子>碘原子>硫原子>磷原子

说明:氧气比氯气难拆开,所以氧原子>氯原子,而氯气>氧气

高中化学还原性和氧化性的技巧：

元素处于最高价态，只有氧化性。元素处于最低价态，只有还原性。元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。

氧化产物的氧化性小于氧化剂的氧化性，还原产物的还原性小于还原剂的还原性。

金属活动顺序表中从左至右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。

单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。

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