青花瓷元素周期表版，高中化学元素知识整理

高中生在学习化学的时候，会发现有很多的知识点易错，易混。那么，高中化学中有哪些知识是错误的呢？下面和小编一起来看看吧！

一、阿伏加德罗定律

1．内容

在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。

2．推论

（1）wWw.PeiXunjia.cOm同温同压下，V1/V2=n1/n2

（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1

（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：

①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

3．阿伏加德罗常数这类题的解法

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe3+与SCN-不能大量共存；

5．审题时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。

③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

6．审题时还应特别注意以下几点：

（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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三、离子方程式书写的基本规律要求

（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。

（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

四、氧化性、还原性强弱的判断

（1）根据元素的化合价

物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。

（2）根据氧化还原反应方程式

在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

（3）根据反应的难易程度

注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。

②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

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常见氧化剂：

① 活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等；

② 元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等；

③ 元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等；

④ 元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7；

⑤ 过氧化物，如Na2O2、H2O2等。

元素周期表之歌在网络上特别火，原因很简单，同学们能够通过听歌的轻松方法学好化学，一举两得，如果所有科目都能这么学起来如此轻松该多好！

化学元素周期表-青花瓷版的歌词

蒸馏记得加沸石 否则会出事

师兄曾经亲身试 差点没吓死

溶液暴沸那一次 我无法控制

水银和试剂喷得到处是

你在里面倒硫酸 我在外面看

而你忽然一手软 就倒在手上

你的魂一缕飘散

去到我去不了的地方

天青色等烟雨 你却晕过去

七窍有烟升起 魂飘千万里

纵然此次的硫酸浓度比较低

也不能用来点缀身体

脸青色汗如雨 你被拖下去

用大量水冲洗 应该没问题

若是不放心再拿点小苏打去

下次得注意

化学楼里有仪器 要用别客气

实验室中有试剂 乱拿会挨批

可乐橙汁和雪碧 老师不同意

当然你可以偷偷带进去

使用挥发的试剂 在通风橱里

而你嫣然的一吸 生命难再续

你仿佛见到上帝

像是树下避雨遭雷劈

脸青色有雷雨 老师在等你

仪器都忘了洗 桌面不清理

在桌底破温度计流出的水银

是否想送我们见上帝

抽屉里的仪器 摆放要整齐

实验室的试剂 放置得合理

在使用有毒试剂记得要小心

别丢了小命

天青色等烟雨 你却晕过去

七窍有烟升起 魂飘千万里

纵然此次的硫酸浓度比较低

也不能用来点缀身体

脸青色汗如雨 你被拖下去

用大量水冲洗 应该没问题

若是不放心再拿点小苏打去。

点击查看：高中化学元素周期表顺口溜归纳

元素周期表改编的青花瓷歌词

白色絮 状的沉淀 跃然试管底

铜离子 遇氢氧根 再也不分离

当溶液 呈金黄色 因为碘酸钾

浅绿色二假亚铁把人迷

电石偷偷去游泳 生成乙炔气

点燃后变乙炔焰 高温几千几

逸散那二氧化碳

石灰水点缀白色沉底

苯遇高锰酸钾 变色不容易

甲苯上加x 小心*

在苯中的碘分子紫色多美丽

就为萃取埋下了伏笔

电解池电解质 通电阴阳极

化合价有高低 电子来转移

精练了铜铁锌锰镍铬铝和锡

留下阳极泥

稀释那浓硫酸 浓酸入水滴

沿器壁慢慢倒 搅拌手不离

浓酸沾皮肤立即大量水冲洗

涂抹上碳酸氢钠救急

甘油滋润皮肤 光滑又细腻

熟石灰入土地 酸碱度适宜

看酸红碱紫的试纸多美丽

你眼带笑意

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化学版青花瓷之歌

根据自己教学需要加以修改，供学生作为一种记忆手段。

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