高中化学焰色反应口诀一句话，高中化学焰色反应操作

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高中化学知识点：焰色反应

高中化学知识点：焰色反应

焰色反应就有那些知识点呢?下面小编就针对这个问题为大家详细的介绍一下高中化学中这部分的知识点。 (一). 钠离子： 钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色(浅淡蓝色)的火焰，一根新的铁丝(或镍丝、铂丝)放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。 ⑴方法一(镊子-棉花-酒精法)：用镊子取一小团棉花(脱脂棉，下同)吸少许酒精(95%乙醇，下同)，把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末(研细)，点燃。 ⑵方法二(铁丝法)：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯(灯头灯芯干净、酒精纯)，④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。 (二). 钾离子： ⑴方法一(烧杯-酒精法)： 取一小药匙无水碳酸钠粉末(充分研细)放在一倒置的小烧杯上，滴加5～6滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。 ⑵方法二(蒸发皿-酒精法)： 取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入1毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。 ⑶方法三(铁丝-棉花-水法)： 取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状;再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。 ⑷方法四(铁丝法)： 同钠的方法二中的学生实验方法。该法效果不如方法一、二、三，但接近课本的做法。 观察钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显。 (三). 锂离子： ⑴方法一(镊子-棉花-酒精法)： 用镊子取一团棉花，吸饱酒精，又把酒精挤干，把棉花沾满Li2CO3粉末，点燃。 ⑵方法二(铁丝法)：跟钠的方法二相同。 (四). 钙离子： ⑴方法一(镊子-棉花-酒精法)： 同钠的方法一。 ⑵方法二(烧杯-酒精法)： 取一药匙研细的无水氯化钙粉末(要吸少量水，如果的确一点水也没有，则让其在空气吸一会儿潮)放在倒置的小烧杯上，滴加7～8滴酒精，点燃。⑶方法三(药匙法)：用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙(同上)放在酒精灯外焰上灼烧。 (五). 锶离子： 方法一、二：同碳酸锂的方法一、二。 (六). 钡离子： ⑴方法一(铁丝-棉花-水法)： 取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，加入一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色钡焰。 ⑵方法二(棉花-水-烧杯法)： 跟方法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可与棉花+酒精燃烧比较。 (七). 铜离子： ⑴方法一(铁丝-棉花-水法)：同钡离子的方法一相同。 ⑵方法二(镊子-棉花-酒精法)：同钠离子方法。 ⑶方法三(烧杯-酒精法)：同钾离子的方法一。 ⑷方法四(药匙法)：同钙离子的方法三。 焰色反应现象要明显，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的盐的焰色反应之所以盐要加少量水溶解，是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状，现象明显;而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状，就不用加水溶解了。 高中化学必背化学方程式

高中化学必背化学方程式

一说到化学方程式，有很多同学都是懵懵的，及时整理一些常见的化学方程式能提高化学的分数。以下是由学习啦小编整理关于高中化学必背化学方程式的内容，希望大家喜欢!

高中化学必背化学方程式(一)

二氧化硫与氢氧化钙反应1： SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

SO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O

二氧化硫与氢氧化钙反应2： Ca(OH)2 + 2SO2(过量)= Ca(HSO3)2

硫酸钙与二氧化硫在水中反应： CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2

浓硫酸与铁(铝)反应： H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化

实验室制备NH3： Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O

氢氧化钠与二氧化硫反应1： 2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O 实验室SO2尾气的吸收

氢氧化钠与二氧化硫反应2： NaOH+SO2(足量)=NaHSO3

硫与铁反应： Fe + S = FeS

硫与铜反应： 2Cu + S = Cu2S

硫与汞反应： Hg + S = HgS

硫与银反应： 2Ag + S = Ag2S

硫与氢气反应： H2 + S = H2S

硫化氢与二氧化硫反应： SO2 + 2 H2S = 3 S↓+ 2 H2O

硫化氢与浓硫酸反应： H2S + H2SO4(浓)= S↓ + SO2↑ + 2 H2O

不能用浓H2SO4干燥H2S气体

氯化钠与浓硫酸反应： NaCl(固)+ H2SO4(浓)= NaHSO4 + HCl↑ 高沸点酸制低沸点酸

亚硫酸钠与浓硫酸反应： Na2SO3(固)+ H2SO4(浓)= Na2SO4 + H2O + SO2↑ 实验室制取SO2

高中化学必背化学方程式(二)

二氧化碳与氢氧化钙反应1： CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O

二氧化碳与氢氧化钙反应2： 2CO2(过量)+Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2

原硅酸分解： H4SiO4 = H2SiO3 + H2O

硅酸加热分解： H2SiO3 △ SiO2 + H2O

氮气与镁反应： N2 + 3Mg 高温 Mg3N2

氮气与氢气反应： N2 + 3H2 高温,高压,催化剂 2NH3(可逆反应)

氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO

一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

二氧化氮与氧气在水中反应： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

一氧化氮与氧气在水中反应：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3

氨气与硫酸反应： 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

钠与氧气反应1： 4Na + O2 = 2Na2O 金属钠放在空气中表面变暗

钠与氧气反应2： 2Na + O2 △ Na2O2

氧化钠与氧气反应： 2Na2O+O2 △ 2Na2O2

氧化钠与水反应： Na2O + H2O = 2NaOH

高中化学必背化学方程式(三)

钠于氯气反应： 2Na + Cl2 点燃 2NaCl 火焰为黄色,产生大量白烟

钠与硫反应： 2Na + S = Na2S (研磨爆炸)

过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ (Na2O2为CO2的吸收剂和供氧剂)

过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H20 + O2↑

氧化钠与二氧化碳反应： Na2O+CO2=Na2CO3

钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 钠浮在水面上;钠融化成小球;产生的气体可以燃烧;反应后溶液使酚酞变红色(注：钠与盐溶液反应,钠先与水反应再与盐溶液反应)

碳酸钠与稀盐酸反应1： Na2CO3 + 2HCl(过量)= 2NaCl +H2O +CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应2： Na2CO3(过量)+ HCl = NaHCO3 + NaCl

NaHCO3 Na2CO3之间能相互转化

NaHCO3 →Na2CO3 ①固体加热;②溶液加NaOH 溶液

Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳

碳酸氢钠分解： 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解.)

碳酸氢钙分解： Ca(HCO3)2 △ CaCO3+H2O+CO2↑

二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应： Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3

氢氧化钠与二氧化碳反应1： 2NaOH(过量) + CO2 = Na2CO3 + H2O

氢氧化钠与二氧化碳反应2： NaOH + CO2(过量)= NaHCO3

碳酸氢钠与氢氧化钠反应： NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O

碳酸氢钠与氢氧化钙反应1： 2NaHCO3 + Ca(OH)2(少量)= CaCO3↓ + Na2CO3+ 2H2O

碳酸氢钠与氢氧化钙反应2： NaHCO3 + Ca(OH)2(过量)= CaCO3↓ + NaOH +H2O

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