高中化学氧化还原知识点讲解，高中化学怎样背化学公式

怎么快速且准确的背高中化学方程式？小编整理了背化学方程式的记忆秘诀，供参考。

减少记忆量

化学反应方程式是由反应物、生成物和计量数三部分构成的，反应物由信息提供，计量数通过观察法和得失电子守恒配平。因此任何化学反应方程式只需记住主要生成物即可。

适应范围：少数需要死记硬背的化学方程式，如：

①同类反应中的典型反应

②同类反应中的特例反应

③第一次见到的新反应(通常也是同类反应中的典型反应)。

利用反应原理确定生成物

实例1：so2通入酸性kmno4溶液中的化学反应方程式

说明：大多数氧化还原反应不需记忆，只要掌握几种常见氧化剂的还原产物和常见还原剂的氧化产物即可。

实例2：写出乙酸与ch3ch318oh发生酯化反应的化学方程式

①反应物是ch3cooh和ch3ch318oh

②据反应原理“酸脱羟基醇脱氢”判断生成物是ch3co18och3ch3和h3o。

反应方程式为：ch3cooh+ch3ch318oh浓硫酸△ch3co18och3ch3+h3o

记忆技巧：酸脱羟基醇脱氢

说明：有机反应方程式不需记忆，只要掌握反应原理(断键方式)即可。

过目不忘原理：利用反应原理确定生成物，掌握反应方程式不再死记硬背。(连生成物都不需记了，化学方程式还用记吗？)

适应范围：所有反应，尤其是氧化还原反应、有机反应、复分解反应等

忠告：化学方程式的记忆不能死记硬背，而应在反应原理指导下记忆，这样记忆既轻松又全面(许多未见过的反应也包含在反应原理之中)，且不易忘记。利用反应原理帮助记忆反应方程式，反过来通过记忆反应方程式加深对反应原理的理解和运用，进入良性循环，实现共赢。

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实验联想法

从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。例如，在加热和使用催化剂(mno2)的条件下，利用kclo3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。

反应规律法

化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。如，fecl3是较强的氧化剂，cu是不算太弱的还原剂，根据氧化——还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：

2fecl3+cu=cucl2+2fecl2

而相比之下，cucl2与fecl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。

根据物质的分类记忆

每一类物质都有相似的化学性质，比如酸、碱、盐、氧化物等，它们各自都有自己的通性，抓住通性，就能记住一大片方程式。例如Na2O、CaO都属于碱性氧化物，碱性氧化物都具有以下通性：

（1）peiXunjia.coM一般都能和水反应生成对应的碱：

Na2O+H2O=2NaOH;

CaO+H2O=Ca(OH)2。

（2）都能和酸反应生成盐和水：

Na2O+HCl=2NaCl+H2O;

CaO+2HCl=CaCl2+H2O。

（3）都能和酸性氧化物生成盐：

Na2O+CO2=Na2CO3;

CaO+CO2=CaCO3。

小编推荐：化学方程式记忆窍门

根据元素的分类记忆

根据不同的角度，可将元素分成不同的种类，比如金属元素和非金属元素，主族元素和副族元素等。我们通常研究比较多的是主族元素，它们的单质和化合物都具有相似的化学性质。比如碱金属（Li、Na、K、Rb、Cs）具有如下通性：

（1）都与酸反应生成对应的盐和氢气；

（2）都能与水反应；

（3）都能与非金属单质（O2、Cl2）反应。

分类记忆方程式，我们只需要记住几个常见的方程式，然后根据通性，以此类推，就可以记住一大片方程式，记忆又准又省时。

元素主要有两条主线：

（1）金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu等，每一种元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。而每一类物质又都有通性，个别物质有特殊性质。

（2）非金属元素主线：非金属元素包括：N、Si、Cl、S。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。而每一类物质又都有通性，个别物质有特殊性质。

在化学反应中，常常会用到还原剂和氧化剂，那么，化学常用的还原剂和氧化剂有哪些呢？下面小编整理了一些相关信息，供大家参考！

1.重要的氧化剂

在中学化学里,重要的氧化剂一般有以下几类：

（1）活泼的非金属单质,如Cl2、Br2、O2等.

（2）元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物,如MnO2等

（3）元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3等.

（4）元素（如 Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐,比如KMnO4、KClO3、FeCl3等.

（5）过氧化物,如Na2O2等.

2.重要的还原剂

在中学化学里,重要的还原剂一般有以下几类：

（1）活泼的金属单质,如Na、 Al、Zn、Fe等.

（2）某些非金属单质,如H2、C、Si等.

（3）元素（如C、S等）处于低化合价时的氧化物,如CO、SO2等.

（4）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸,如HCl、H2S等.

（5）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐,如Na2SO3、FeSO4等.

氧化剂是具有氧化能力的物质，如O2，H2O2等，当发生氧化作用的时候，氧化剂需要得到电子，使自身的价态变低，如O2 变为O2-，由零价变为了-2价。

还原剂相反，还原剂被氧化的时候，其失去电子，自身的价态变高。如H2 由零价变为+1价。

这里Cl2 即是还原剂 又是氧化剂 Cl2---NaCl Cl是氧化剂 Cl2----NaClO Cl是还原剂。

主要是看生成物中哪些元素与反应物相比，化合价发生了改变，化合价升高就是被氧化，化合价降低，就是被还原，再看该发生变化的元素是来自哪个反应物，被氧化的是还原剂，被还原的是氧化剂。

至于物质的量之比也可以从生成物种元素的化合价改变即得失电子来计算。氧化剂得电子被还原、还原剂失电子被氧化。根据得失电子平衡就很容易算出物质的量之比了。

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