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高中化学铁及其化合物知识点总结,高中化学铁合金知识点

2024-05-03 14:35:22
本内容由小编为大家分享关于招生简章、录取分数、报名考试、志愿填报、大学院校排名等教育信息.高中化学方程式:常见金属单质的还原性相信一提及化学很多同学们第一个想到的肯定是化学方程式,当然化学自然是离不开化学反应,有化学反应就一定会有化学方程式,下面小编就收集整理了高中化学方程式:常见金属单质的还原性,供参考。点击查看:高
本内容由小编为大家分享关于招生简章、录取分数、报名考试、志愿填报、大学院校排名等教育信息.

高中化学方程式:常见金属单质的还原性

相信一提及化学很多同学们第一个想到的肯定是化学方程式,当然化学自然是离不开化学反应,有化学反应就一定会有化学方程式,下面小编就收集整理了高中化学方程式:常见金属单质的还原性,供参考。

点击查看:高中化学方程式

高中化学常见金属单质Na的还原性方程式

2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2

2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S(爆炸)

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑

4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2

高中化学常见金属单质Mg的还原性方程式

2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS

2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)

Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑

2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb

2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si

Mg+H2S==MgS+H2

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)

高中化学常见金属单质Al的还原性方程式

2Al+3Cl2 2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧)

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐)

4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应)

2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

高中化学常见金属单质Fe、Cu的还原性方程式

2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)

Fe+I2 FeI2

Fe+S FeS (FeS既能由单质制备,又能由离子制备)

3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓

以上是小编收集整理的高中化学方程式:常见金属单质的还原性,供广大高中生学习参考。

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高中化学知识点:铁及其化合物

高中化学作为一门自然科学,必然有它的核心概念和理论,它的逻辑性非常强。既便是在高中它的知识体系也是较完整的。化学核心知识必然派生的知识网络,平常若融会贯通,就构建了在考场上能想到的知识体系。下面小编为同学们总结一些高中化学知识点:铁及其化合物。

(一)铁的反应

1)铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁(现象?)

2)红热的铁丝在氯气中反应生成氯化铁(三价铁)

3)铁粉与硫粉混合加热时反应生成硫化亚铁

4)铁与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸、醋酸等)反应生成氢气和亚铁盐

5)铁与浓硫酸或浓硝酸作用发生“钝化”现象

6)铁与过量稀硝酸反应生成一氧化氮和硝酸铁(三价),铁与不足量稀硝酸反应可能生成一氧化氮和硝酸亚铁

7)红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气

8)铁从硫酸铜等盐溶液中置换出金属(条件?)

9)铁与三价铁离子反应

(二)铁的氧化物

1)种类:氧化亚铁,黑色,不稳定;氧化铁,红色(红色颜料--铁红);四氧化三铁,黑色(磁性氧化铁)(价态?)

2)跟盐酸反应,生成氯化物,铁的价态不变;跟硝酸反应,二价铁可被氧化。

3)跟CO高温反应,铁被还原(炼铁)

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