溶液的组成和概念，溶液的概念和计算

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溶液是一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成的均一的、稳定的混合物。在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水等。

溶剂：指可以溶解其他物质的物质，通常是液体，可以是纯物质或混合物。溶液：指由溶质和溶剂组成的混合物，是一种均匀透明的液体。

溶液的定义是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均稳定的混合物。溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。溶液的特征：均一性、稳定性。

一般溶液只是专指液体溶液。液体溶液包括两种，即能够导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液。所谓胶体溶液，更确切的说应称为溶胶。其中，溶质相当于分散质，溶剂相当于分散剂。

根据定义溶液可以是固体、气体或液体。例如：食盐水是食盐加水配得的溶液，溶质食盐是固体；盐酸是氯化氢的水溶液，溶质氯化氢是气体；医用酒精是溶质质量分数为75%的酒精溶液，溶质酒精是液体。

溶液：又称溶体。由两种或两种以上不同的物质所组成的均匀体系。根据溶液的状态，可分为固态溶液(如镍合金等)、液态溶液(如食盐水、碘酒等)和气态溶液(常称气体混合物，如空气等)。

固态溶液：彼此呈分子分散的固体混合物，简称固溶体（如合金）。

溶液是常用的灌肠液，即50%硫酸镁30ml，甘油60ml，温开水90ml，三者的混合液。

“3”溶液：即50%硫酸镁30ml、甘油60ml、温开水90ml。

溶液1称为悬浮液，是用来把细菌悬浮均匀的，为下一步的裂解做准备；溶液2称为裂解液，是裂解细菌菌体，使其释放质粒的，该步骤不能超过5分钟；溶液3称为中和液，用来中和溶液二继续裂解，避免基因组DNA的污染。

溶液的定义是：两种或两种以上的物质混合形成均匀稳定的分散体系。两种或两种以上的物质混合形成均匀稳定的分散体系叫做溶液。溶液可以是液态，也可以是气态和固态。如空气就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。

溶液是由至少两种物质组成的均稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。

化学溶液学习过程中应注意些什么?

1、①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量，而要写参加化学反应的溶质实际质量。②若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=ρV这个公式进行换算。③单位要统一。

2、(1)增强学习化学的兴趣。 (2)树立发展勇于创新的精神。 教学重难点 教学重点 (1)建立溶液的概念。 (2)认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。 教学难点： (1)从微观上认识溶液。 (2)理解溶质、溶剂的辩证关系。

3、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

4、对老师在课堂上的演示实验要细心观察积极思考，掌握实验的原理、步骤、现象和要领，课本中安排的学生实验和家庭实验是培养动手能力的最好机会，要积极参与认真去做。

硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO5H2O)。

⑴、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。⑵、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

溶质可以是固体(氯化钠、硝酸钾等)、液体(酒精、硫酸等)或气体(氯化氢、二氧化碳等)，一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。

初三化学溶液知识点如下，基本特征初三化学溶液知识点，均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各部分的浓度、密度和颜色完全一样。稳定性：外界条件不变，溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。

初三化学溶液知识点归纳如下：溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶液特征：均一性、稳定性。溶液组成：①溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。

在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

初三化学溶液知识点如下，基本特征初三化学溶液知识点，均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各部分的浓度、密度和颜色完全一样。稳定性：外界条件不变，溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。

有关溶质质量分数的计算关键是搞清溶质、溶剂、溶液及溶质质量分数这四个量的关系。(5)

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