盖斯定律加法怎么算，盖斯定律怎么计算

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盖斯定律 瑞士化学家盖斯（Hess G H）总结了大量热化学实验数据，于1840年得出一个结论：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其反应热的总值相等。

盖斯定律方程的一般形式为：aA + bB → cC + dD，其中a、b、c、d分别表示反应物和生成物的摩尔数。在化学反应中，反应物的摩尔数与生成物的摩尔数之间存在着一定的关系，这就是盖斯定律方程的基本原理。

在这个例子里，方程式1是正确的，方程式2是错误的。用盖斯定律进行计算时，用哪个方程式减另一个方程式都是可以的，但是得到的方程式左边和右边是不能交换，如果要交换，焓变就要相应变成相反数。

盖斯定律相加减的方法是将第一个式子移项乘以x，第二个乘以y，第三个乘以z，将第二步的式子相加，将第三步式子和第一步的要求的焓变式子对比，即可得出结果。盖斯定律一般指赫斯定律。

盖斯定律，又名反应热加成性定律，即若一化学反应为两个反应式的代数和时，其反应热为这二个反应的反应热的代数和。该定律也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。

复杂点说就是该死定律！下面是我的理解：方程式左边是NH3，分解成N2和H2，这个是③的逆反应，所以是-H3，然后和氧化合看成①和②，应该是+H2 +H1，然后就看系数配平，ok了。

盖斯定律的公式可以表示为ΔH=ΣΔH-ΣPΔV，其相关内容如下：公式里ΔH表示反应的热效应，ΣΔH表示反应按照某一特定途径进行时的反应热总和，ΣPΔV表示反应过程中所经历的一系列步骤的反应热总和。

最基本的公式：ΔH=∑E（生成物）－∑E（反应物），其中∑E表示物质具有的总能量。

焓变的计算遵循盖斯定律 焓的计算公式是H=U+PV，式中U、P、V分别是体系的内能、压力和体积。焓变就是反应过程中焓的变化量。即终态焓H2减去始态焓H1。公式为，△H=H2-H1或△H=△U+P△V。

盖斯定律，又名反应热加成性定律，由俄国化学家盖斯发现并用于描述物质的热含量和能量变化与其反应路径无关。盖斯定律若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。

盖斯定律是热化学中一个十分有实际意义的基本定律。其内容包括无论化学反应流程是一步进行或是分两步成功，总流程的热效应是一样的，即一步完成反应热相当于分两步完成反应热总和。

化学（chemistry）是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学。世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志。

化学反应的热效应指的就是反应放出的热，在恒压无非体积功或恒容无非体积功条件下，热等于ΔU或者ΔH，热力学能和焓是状态函数，它的变化值只与始末态的状态有关，与过程无关。这里因果关系调转了。

无关。盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关。

因此，根据盖斯定律，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，而与变化途径无关。盖斯定律的推导过程：我们要明确盖斯定律的核心观点：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

盖斯定律：若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。

也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。它是由俄国化学家盖斯发现并用于描述物质的热含量和能量变化与其反应路径无关，因而被称为盖斯定律。

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