盖斯定律的总结归纳，赫斯定律和盖斯定律的区别

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盖斯定律是指在恒压或恒容的条件下，一个反应，不论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，总反应方程式的焓变等于各部分分步反应按一定系数比加和的焓变。

它是由俄国化学家盖斯发现并用于描述物质的热含量和能量变化与其反应路径无关，因而被称为盖斯定律。

定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其反应热的总值相等。举个例子：

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”这叫作盖斯定律。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，而这可以看出，盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现。

盖斯定律即反应的热效应只与系统始、末态有关，而与变化途径无关。

”这叫作盖斯定律。可以看出，盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现。利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。

1、定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其反应热的总值相等。举个例子：固态碳单质燃烧放热生产二氧化碳气体，放热3951KJ。

2、它是由俄国化学家盖斯发现并用于描述物质的热含量和能量变化与其反应路径无关，因而被称为盖斯定律。

3、”这叫作盖斯定律。可以看出，盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现。利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。

在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。

化学反应的热效应指的就是反应放出的热，在恒压无非体积功或恒容无非体积功条件下，热等于ΔU或者ΔH，热力学能和焓是状态函数，它的变化值只与始末态的状态有关，与过程无关。这里因果关系调转了。

无关。盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关。

因此，根据盖斯定律，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，而与变化途径无关。盖斯定律的推导过程：我们要明确盖斯定律的核心观点：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。 盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。

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