常见的共价键与非共价键有哪些，共价键类型键能比较

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1、按成键方式：σ键（sigmabond）；π键（pibond）；δ键（deltabond）。按成键过程：一般共价键；配位共价键（coordinatecovalentbond）。按电子偏向：极性共价键（polarbond）；非极性共价键（non-polarbond）。

2、键、键、键 1932年，弗里德里希·洪德（F.Hund）将共价键分为σ键、π键、δ键三种，使价键理论进一步系统化，与经典的化合价理论有机地结合起来。同年，美国化学家罗伯特·马利肯（RobertS.Mulliken）提出分子轨道理论。

3、共价键有很多类型，包括单键、双键和三键等。不同类型的共价键具有不同的电子结构和性质。单键是最简单的共价键，由两个相同的原子间形成，如甲烷中的碳氢键。双键由两个不同的原子间形成，如乙烯中的碳碳双键。

4、范德华键：范德华键是一种较弱的共价键类型。它是由于分子中非极性原子或分子之间的临时偶极引起的。范德华键的强度较弱，通常比共价键和离子键弱得多。

5、共价键的类型可以从不同的角度进行分类。按照共用电子对的数目，可以分为单键、双键、三键。按照共用电子对是否偏移，可以分为非极性键和极性键。按照电子云的重叠方式，可以分为σ键和π键。

共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。

共价键（covalent bond）：两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

共价键的解释[covalent bond] 一种非离子键，是由两个原子 共享 一对电子而形成的，这一对电子 或者 原来属于一个原子，或者原来分属于两个原子 详细解释 原子间通过共用电子对而形成的化学键。

共价键的解释[covalent bond] 一种非离子键，是由两个原子 共享 一对电子而形成的，这一对电子 或者 原来属于一个原子，或者原来分属于两个原子 详细解释 原子间通过共用电子对而形成的化学键。

共价键（covalentbond）：两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

共价键（covalent bond）：两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

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